強酸 | 食品添加物合法業者資訊網
過氯酸(HClO4)>氫碘酸(HI)>氫溴酸(HBr)>氫氯酸、鹽酸(HCl)>硝酸(HNO3)>硫酸(H2SO4)>氯酸(HClO3)>...(2)[H+]越大,pH值越小。
過氯酸(HClO4)>氫碘酸(HI)>氫溴酸(HBr)>氫氯酸、鹽酸(HCl)>硝酸(HNO3)>硫酸(H2SO4)>氯酸(HClO3)>草酸、乙二酸(H2C2O4)>亞硫酸(H2SO3)>磷酸(H3PO4) ※含氧的強酸,一般當作氧化劑,具有還原力。 ※不含氧的強酸,一般當作還原劑,具有氧化力。
強鹼IA族、IIA族金屬氧化物的水溶液(IA族、ⅡA族、金屬氫氧化物)均為強鹼。 九、弱電解質 弱酸(水溶液弱酸性)、弱鹼(水溶液弱鹼性)、弱酸弱鹼鹽(水溶液中性)、強酸弱鹼鹽(水溶液弱酸性)、強鹼弱酸鹽(水溶液弱鹼性)。 ※所有的鹽類本身均為中性。
酸鹼的學說與命名 水溶液的酸鹼性1. 水的自解離作用 純水中有極少部分之水分子解離為H+與OH–的作用。 (1) 約5~6億個水分子中,才有1個水分子解離為H+與OH–所以水為極弱之電解質。 3. pH、pOH與pKw (1) 為避免數字的複雜性,氫離子濃度、氫氧根離子濃度、和水的離子積對數的負值,我們常用pH、pOH、pKw分別表示。 即: pH = -log [H+] pOH = -log[OH–] pKw = -logKw
(2) [H+]越大,pH值越小。[OH–]越大,pOH值越小。 (3) 純水或稀薄水溶液,[H+][OH–] = Kw(兩邊取一log) pH + pOH = pKw (4) 24℃(常溫)或25℃之Kw取兩位有效數字都可以寫為1.0 × 10-14。一般美國教科書採用25℃,而我們國內的課本採用24℃,其實二者都可定為常溫。
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