乙二胺四乙酸二鈉 | 食品添加物合法業者資訊網

EDTA-2Na(乙二胺四乙酸二鈉)英文名：EDTA-2Na（EDTADisodiumSalt）分子式：C10H14N2Na2O8•2H2O分子量：M=373.2結構式：HOOCH2CCH2COONaN-CH2-CH2-NHOOCH2C ...

EDTA-2Na(乙二胺四乙酸二鈉) 英文名：EDTA-2Na（EDTA Disodium Salt）分子式：C10H14N2Na2O8•2H2O 分子量：M=373.2 結構式：HOOCH2C CH2COONa N-CH2-CH2-N HOOCH2C CH2COONa

乙二胺四乙酸二鈉又叫做EDTA，是化學[1]中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做鰲合物，EDTA在配位滴定[2]中經常用到，一般是測定金屬離子[3]的含量。　　

在水溶液中，2個羧基 H+轉移到氨基N上，形成雙極離子：

EDTA 常用 H4Y 表示，由於其在水及酸中的溶解度很小，常用的為其二鈉鹽：Na2H2Y.2H2O ，也簡寫為EDTA 。

當溶液的酸度很高時，兩個羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相當於一個六元酸，有六級離解常數：

Ka1=10-0.9 Ka2=10-1.6 Ka3=10-2.1

Ka4=10-2.8 Ka5=10-6.2 Ka6=10-10.3

七種形式：

H6Y2+ 、H5Y+ 、H4Y 、H3Y- 、H2Y2- 、HY3- 、Y4-

當 pH < 1時， 主要以 H6Y2+ 形式存在；

當 pH >11 時，主要以 Y4- 形式存在——配位離子　　

1. EDTA具有廣泛的配位性能，幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物

有利之處：提供了廣泛測定元素的可能性（優於酸鹼、沉澱法）

不利之處：多種組分間易干擾——選擇性

2. EDTA與形成的M- EDTA 配位比絕大多數為1:1

3. 螯合物大多...