鹽類水解 | 食品添加物合法業者資訊網
水解原理套用—判斷鹽溶液酸鹼性...以醋酸鈉溶液為例，鈉離子不水解，濃度最高，醋酸根微弱水解，濃度第二，水電離出的氫離子氫氧根一樣多，但由於醋酸根與氫 ...
基本介紹
4.規律：難溶[1]不水解[2]，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用於正鹽[3]），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。
（即鹽的構成中出現弱鹼[4]陽離子或弱酸根[5]陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度[6]越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性[7]由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。）
5.特點：
（1）套用可逆符號表示，
（2）由於鹽類的水解程度通常很小，因此在書寫水解離子方程式[8]時不標“↓”“↑”，但是如果存在雙水解[9]的情況，通常需要標註“↓”“↑”，且可逆符號要換成等於號。（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。
影響水解平衡[10]進行程度最主要因素是鹽本身的性質。 ①組成鹽的酸根[11]對應的酸越弱，水解程度[12]越大，鹼性就越強，PH越大；②組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，PH越小；
②.濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸鹼度：加入酸或鹼能促進或抑制鹽類的水解[13]。例如：水解呈酸性的鹽溶液[14]，若加入鹼，就會中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。 同種水解相互抑制，不同水解相互促進。（酸式水解——水解生成H+；鹼式水解——水解生成OH-） 醋酸鈉水解 水解實例條件
c(NH4+)
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