鹽類水解 | 食品添加物合法業者資訊網
水解原理套用—判斷鹽溶液酸鹼性...以醋酸鈉溶液為例,鈉離子不水解,濃度最高,醋酸根微弱水解,濃度第二,水電離出的氫離子氫氧根一樣多,但由於醋酸根與氫 ...
基本介紹 4.規律:難溶[1]不水解[2],有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強顯誰性(適用於正鹽[3]),同強顯中性,弱弱具體定;越弱越水解,越熱越水解,越稀越水解。 (即鹽的構成中出現弱鹼[4]陽離子或弱酸根[5]陰離子,該鹽就會水解;這些離子對應的鹼或酸越弱,水解程度[6]越大,溶液的pH變化越大;水解後溶液的酸鹼性[7]由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定,酸強顯酸性,鹼強顯鹼性。)5.特點:
(1)套用可逆符號表示,
(2)由於鹽類的水解程度通常很小,因此在書寫水解離子方程式[8]時不標“↓”“↑”,但是如果存在雙水解[9]的情況,通常需要標註“↓”“↑”,且可逆符號要換成等於號。(3)多元弱酸根的水解分步進行且步步難,以第一步水解為主。
影響水解平衡[10]進行程度最主要因素是鹽本身的性質。 ①組成鹽的酸根[11]對應的酸越弱,水解程度[12]越大,鹼性就越強,PH越大;②組成鹽的陽離子對應的鹼越弱,水解程度越大,酸性越強,PH越小;
②.濃度:改變平衡體系中每一種物質的濃度,都可使平衡移動。鹽的濃度越小,水解程度越大。
③.溶液的酸鹼度:加入酸或鹼能促進或抑制鹽類的水解[13]。例如:水解呈酸性的鹽溶液[14],若加入鹼,就會中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移動而促進水解;若加入酸,則抑制水解。 同種水解相互抑制,不同水解相互促進。(酸式水解——水解生成H+;鹼式水解——水解生成OH-) 醋酸鈉水解 水解實例條件
c(NH4+)
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