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烯（ㄒㄧ）烴（ㄊㄧㄥ）（英語：Alkene）是指含有C=C鍵（碳─碳雙鍵）的碳氫化合物。屬於不飽和烴，分為鏈烯烴與環烯烴。按含雙鍵的多少分別稱單烯烴、二烯烴等 ...

烯（ㄒㄧ）烴（ㄊㄧㄥ）[1][2]（英語：Alkene）是指含有C=C鍵（碳─碳雙鍵）的碳氫化合物[3]。屬於不飽和烴，分為鏈烯烴與環烯烴。按含雙鍵的多少分別稱單烯烴、二烯烴等。只擁有一個雙鍵的簡單烯烴組成了一個由通式CnH2n（其中 n ≥ 2）代表的同系物[4]。

最簡單的烯烴是乙烯（C2H4），國際純化學和應用化學聯合會命名為ethene。乙烯是工業上生產規模最大的有機化合物[5]。

「烯」字是新造字，左邊的火取自「碳」字，代表可以燃燒；右邊的希取自「稀」字，表示氫原子和化合價稀少之意，意味著烯是烷（完整）烴的一類不飽和衍生物。

根據價層電子對互斥理論，乙烯中每一個雙鍵碳原子的鍵角都約是120°。這個角度會受連接在雙鍵碳原子上的官能基的交互作用產生的范德瓦耳斯力（凡得瓦力）影響。比如，C-C-C 鍵角在丙烯中為123.9°。烯烴的碳-碳雙鍵鍵能比單鍵高，133pm的鍵長也比單個共價鍵短。

如同單個共價鍵，雙鍵也能被描述為原子軌道的重疊。與單鍵不同的是，單鍵只包含一個σ鍵，而碳-碳雙鍵包含了一個σ鍵和一個π鍵。

每一個雙鍵碳原子利用它本身的三個sp2混成軌域與三個原子形成σ鍵，那一個未混成的"2p"軌域，垂直於由三個sp2混成軌域形成的平面，重疊形成π鍵。

因為需要很多的能量才能破壞π鍵（對於乙烯是264 千焦/莫爾），所以碳-碳雙鍵間的轉動很困難並嚴重受限。結果是取代烯烴存在一個或兩個異構物（順式異構和反式異構）。例如順-2-丁烯中的兩個甲基取代在雙鍵的同一側，而反-2-丁烯的在不同的側面。

雙鍵不可能被扭曲。事實上，一個90°的扭曲需要的能量約等於π{displaystyle pi }鍵鍵能的一半。p軌道之間的偏差與預期的要小，因為形成了三角形平面。反-環辛烯是不穩定的，軌道誤差僅僅是19°，二面角137°（正常應該是120°），並且還有18°錐形化。這解釋了為什麼這個化合物有0.8 D的偶極矩（順式為0.4 D，預期均應該為零）。反式環庚烷只能在低溫下穩定存在。

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