醫用化學緩衝溶液PH的計算 | 食品添加物合法業者資訊網

PH值決定於共軛酸的離解常數Ka和組成緩衝溶液的共軛鹼與共軛酸濃度的比值。對於一定的共軛酸，PKa為定值，所以緩衝溶液的PH就決定於兩者濃度的比值即緩衝比。當 ...

（一）亨德森方程式

在緩衝溶液例如HOAc－NaOAc溶液中，有以下的離解平衡：

等式兩邊各取負對數，則

即　

HOAc的離解度比較小，由於溶液中大量的OAc-對HOAc所產生的同離子效應[1]，使HOAc的離解度變得更小。因此上式中的［HOAc］可以看作等於HOAc的總濃度［共軛[2]酸］（即緩衝溶液中共軛酸的濃度）。同時，在溶液中NaOAc全部離解，可以認為溶液中［OAc-］等於NaOAc的總濃度［共軛鹼］（即配製的緩衝溶液中共軛鹼的濃度）。將［共軛酸］和［共軛鹼］代入上式，則得

（3-11)

上式稱為亨德森-哈塞爾巴赫方程式，簡稱為亨德森（Henderson）方程式。它表明緩衝溶液的

PH值決定於共軛酸的離解常數Ka和組成緩衝溶液的共軛鹼與共軛酸濃度的比值。對於一定的共軛酸，PKa為定值，所以緩衝溶液的PH就決定於兩者濃度的比值即緩衝比。當緩衝溶液加水稀釋時，由於共軛鹼和共軛酸的濃度受到同等程度的稀釋，緩衝比是不變的；在一定的稀釋度範圍內，緩衝溶液的PH值實際上也幾乎不變。

式(3-11)中的濃度項指的是混合溶液中共軛酸鹼的濃度,而不是混合前的濃度.若混合前共軛酸的量濃度是c酸,體積是V酸,共軛鹼的量濃度是c鹼,體積是V鹼,則式(3-11)可改寫成：

（3-12）

若兩種溶液的量濃度相等，則

（3-13）

若是等體積的兩溶液相混合，則

（3-14）

以上幾種形式都稱為亨德森方程式，可用以計算各種組成類型緩衝溶液的PH近似值。當用於弱酸[3]及其對應的鹽組成的緩衝溶液的PH值時，PKa即弱酸的離解常數負對數（見書後附表），［共軛鹼］即［...