緩衝液計算要點2 | 食品添加物合法業者資訊網

2011年6月10日—緩衝溶液是含有共同離子（鹽類）的弱酸和弱鹼溶液。·緩衝液計算有以下的重點：·緩衝：如何做到？·緩衝溶液有能力吸收OH－而沒有改變太多的pH值。·這樣 ...

緩衝溶液是含有共同離子（鹽類）的弱酸和弱鹼溶液。緩衝溶液的pH值計算與酸鹼計算程序一樣，這並非新型態的問題。

化學原理啟迪190

緩衝液計算有以下的重點：

1.     緩衝溶液是含有共同離子（鹽類）的弱酸和弱鹼溶液。緩衝溶液的pH值計算與酸鹼計算程序一樣，這並非新型態的問題。

2.     當我們添加「強酸」或「強鹼」到緩衝溶液，最好先計算清楚反應的結果；計算完成以後再進行化學平衡的計算。處理程序如下：

緩衝：如何做到？

緩衝溶液有能力吸收OH－而沒有改變太多的pH值。但是緩衝溶液是如何運作的呢？假設有一份緩衝溶液含有大量的弱酸HA和共軛鹼A－。因為弱酸是最好的質子來源，所以加入OH－到溶液中會引發以下的反應：

OH－ ＋ HA  →  A－ ＋ H2O

淨反應是OH－被A－取代。

這樣的條件下，pH值穩定度大小可透過檢驗 酸的平衡反應方程式：

Ka＝[H+][A－]／[HA]  或重組成 [H+]＝Ka [HA]／[A－]

換句話說，H+的濃度與pH值深受[HA]／[A...