螯合劑:簡介,化學性質,螯合效應 | 食品添加物合法業者資訊網
螯合物在礦物浮選過程、濕法冶金、金屬元素的提取與分離、物質的催化合成、水的軟化、電鍍工藝、醫藥工業、染色過程等中都有廣泛的套用。螯合物廣泛套用於過氧化氫及次氯 ...
簡介 金屬原子或離子與含有兩個或連兩個以上配位原子的配位體作用,生成具有環狀結構的絡合物,該絡合物叫做螯合物。能生成螯合物的這種配體物質叫螯合劑,也成為絡合劑。又稱螯合配體(chelating ligand),螯合基團(chelating group)或多齒配體(mutidentate ligand)。配體中有兩個或兩個以上配位原子,且同時與一個中心原子(或離子)形成螯合環。由於螯合劑的成環作用使螯合物比組成和結構相近的非螯合配位化合物的穩定性高。
螯合劑大多數是有機配體。目前已發現的螯合劑最多的達十四齒。螯合劑中的配位原子以氧和氮為最常見,其次是硫,還有磷、砷等。
用“螯”描述這類化合物,就是因為分子結構很像“蟹”的兩個大“鉗”夾住金屬原子或離子。
化學性質由一個正離子(稱為中心離子)和幾個中性分子或離子(稱為配位體)結合而成的複雜離子叫配離子(又稱絡離子),含有配離子的化合物叫配位化合物。這種具有環狀結構的配位化合物。其穩定性高於組成和結構相近的非螯合物。
在配合物中中心離子與配位體通過配位鍵結合。配位鍵是一種特殊的共價鍵,通常的共價鍵是由兩個成鍵原子各出一個電子形成共同電子對的,而在配位鍵中是由一個原子提供電子對,另一原子提供空軌道形成的。為了區別把共價鍵用“一”表示,如H·+·H=H:H(H—H),配位鍵用“←”表示,箭頭指向提供空軌道的原子,如Cu+NH3=CuNH3(Cu←NH3)。
如果配位體中只有一個配位原子,則中心離子與配位體之間只能形成一個配位鍵。而有些配位體分子中含有兩個以上的配位原子而且這兩個原子間相隔著兩至三個其他非配位原子[1]時,這個配體就可以與中心離子(或原子)同時形成兩個以上的配位鍵。直接與中心離子配位的原子數目叫做配位數,通常配位數多為4或6,也有2和8的。配位數的多少取決於中心粒子的電子結構與空間因素。最常見的配位原子有氧、硫、氮。磷、砷、硒也可生成螯合物。在螯合劑分子中,配位原子是通過其他原子(主要是碳原子)連線...
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