氧化亚铜| 1317-39 | 食品添加物合法業者資訊網
氧化亚铜为深红色立方晶体或橙黄色结晶性粉末,有毒。在干空气中虽能稳定存在,但在湿空气中却逐渐被氧化成氧化铜。不溶于水和乙醇,溶于稀硫酸歧化为硫酸 ...
氧化亚铜性质、用途与生产工艺 简介[1] 氧化亚铜,化学式Cu2O。分子量143.08。深红色立方晶体或橙黄色结晶性粉末,有毒。天然以红铜矿产出。在干空气中虽能稳定存在,但在湿空气中却逐渐被氧化成氧化铜。不溶于水和乙醇,溶于稀硫酸歧化为硫酸铜和金属铜,溶于硝酸被氧化成硝酸铜,溶于浓盐酸或氨水中分别形成稳定配合物H3[CuCl4]或无色配离子 [Cu(NH3)2]+。后者很易被空气氧化成蓝色的 [Cu(NH3)4]2+。氧化亚铜呈弱碱性,与稀硫酸发生歧化反应生成硫酸铜(CuSO4)及铜。在1000℃以上的高温下氧化亚铜比氧化铜更稳定,不溶于水 (在20℃下为1.1×10-5g/100g)。和卤化氢HX则生成H[CuX2]是可溶的,和氨也可以生成无色可溶性配位化合物[Cu (NH3)2]OH,虽可溶解但在空气中很快氧化易变成蓝色铜氨配位化合物。 性质[2]氧化亚铜是黄色乃至红色的结晶粉末。颜色的差异是由粒子的大小引起的。结构是红铜矿型结构(立方晶系),相对密度6.04。熔点1232℃,生成热为166.67kJ/mol。在1800℃失去氧,不溶于水而溶于氨水,与浓盐酸作用产生白色的氯化亚铜结晶粉末。 氧化亚铜含有过剩的氧原子,Cu+的晶格中出现空穴,它起着接受电子的作用,是P型半导体。能量级大约为1.5eV,接受体能级位于价电子带以上0.3~0.5eV。此外,由于吸收激发原子的光谱代表着氢原子的构型这一点是周知的。 常温下吸收二氧化碳,但在60~70℃下加热则又释出。氧化铜在150℃左右用氢气还原时,可得到氧化亚铜;如果有氧存在时,适当加热 (200℃),氧化亚铜又能返回为氧化铜,利用这一性质,可以除去氮气中的微量氧,2CuO+H2=Cu2O+H2O 2Cu2O+O2+N2=4CuO+N2。 本品与浓盐酸作用,生成白色的氯化亚铜结晶性粉末。
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