三氯化铬的性质与用途 | 食品添加物合法業者資訊網
2020年12月14日—氯化铬(化学式:CrCl3)也称三氯化铬、氯化铬(III),是常见的铬(III)化合物之一。有无水物和六水合物两种。
氯化铬(化学式:CrCl3)也称三氯化铬、氯化铬(III),是常见的铬(III)化合物之一。有无水物和六水合物两种。
物理性质三氯化铬无水物为强烈发光的紫色结晶,几乎不溶于水。三氯化铬六水物是一个配合物,有三种水合异构体:分别为紫色、浅绿色和暗绿色的固体。一般买到的都是暗绿色的异构体。
三氯化铬晶体中含有连接成层的 CrCl6 八面体单元,结构中存在螺旋状位错,不含有金属-金属键。它与三碘化铬同构。
化学性质氯化铬是较硬的路易斯酸。其中含 d3 构型的三价铬,对于配体置换反应来说是惰性的。为了提高其活性,可以加入少量的还原剂(如锌 / 盐酸),将其还原为氯化亚铬,很快发生配体交换反应,然后使其与 CrCl3 通过氯桥发生电子转移,获得三价铬的配合物,并再生成少量活性的Cr(II),直至所有Cr(III)都发生了取代反应。
无水三氯化铬几乎不溶于水,但在还原剂(如锌)存在时会缓慢溶解,原因可能是生成了电荷转移的桥连配合物 [Cr2+-X-Cr3+…X]。溶解的产物是紫色的 [Cr(H2O)6]3+ 离子。如果配体是吡啶,则产物是 [CrCl3(C5H5N)3]。Cr(III)的配位数为6的配合物大多都是八面体型的。
与碱金属氯化物(如氯化钾)熔融时,三氯化铬生成含八面体型 [CrCl6]3− 离子,以及多聚生成的 Cr2Cl93− 等离子的盐类。
制备无水三氯化铬可通过单质高温化合制备。或者800°C时,用三氧化二铬与氯气在碳存在下反应也可以得到无水三氯化铬。
六水合三氯化铬在650°C时与四氯化碳蒸汽反应,可以得到不含 CrOCl 的无水三氯化铬。也可以用亚硫酰氯脱水。
水合三氯化铬可由金属铬与盐酸反应得到。
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