酸解離常數定義：Ka | 食品添加物合法業者資訊網

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什麼是酸解離常數或化學中的鉀？

酸解離常數是酸解離[1] 反應[2]的平衡常數，用K a表示。該平衡常數是溶液中酸強度的定量度量。 K a通常以mol / L為單位表示。有一些酸解離常數表[3] ，以便於參考。對於水溶液，平衡反應的一般形式是：

HA + H 2 O→A - + H 3 O +

其中HA是在酸A的共軛鹼中離解的酸，以及與水結合形成水合氫離子H 3 O +的氫離子。當HA，A -和H 3 O +的濃度不再隨時間變化時，反應處於平衡狀態，可以計算解離常數：

K a = [A - ] [H 3 O + ] / [HA] [H 2 O]

方括號表示濃度。除非酸濃度過高，否則通過保持水濃度為常數來簡化等式：

HA⇆A - + H +

K a = [A - ] [H + ] / [HA]

酸解離常數也稱為酸度常數或酸電離常數。

關聯Ka和pKa

相關的值是pK a ，它是對數酸解離常數：

pK a = -log 10 K a

用K a和pK a預測酸的平衡和強度

K a可以用來衡量平衡的位置：

如果K a很大，則解離產物的形成是有利的。如果K a小，則不溶解的酸是有利的。

K a可以用來預測酸的強度[4] ：

如果K a很大（pK a很小），這意味著酸大部分解離，所以酸很強。 pK小於-2左右的酸是強酸。如果K a很小（pK a很大），則發生很少的解離，所以酸很弱。 pK a在-2至12範圍內的酸是弱酸。

K a 比酸度[5]更好地衡量酸的強度，因為向酸溶液中加水不會...

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