酸解離常數定義:Ka | 食品添加物合法業者資訊網
計算發現pH值為4.88的0.2M丙酸水溶液(CH3CH2CO2H)的酸解離常數Ka。為了解決這個問題,首先寫出反應的化學方程式。你應該能夠識別丙酸是一種弱酸(因為它不是 ...
什麼是酸解離常數或化學中的鉀?
酸解離常數是酸解離[1] 反應[2]的平衡常數,用K a表示。 該平衡常數是溶液中酸強度的定量度量。 K a通常以mol / L為單位表示。 有一些酸解離常數表[3] ,以便於參考。 對於水溶液,平衡反應的一般形式是:
HA + H 2 O→A - + H 3 O +
其中HA是在酸A的共軛鹼中離解的酸,以及與水結合形成水合氫離子H 3 O +的氫離子。 當HA,A -和H 3 O +的濃度不再隨時間變化時,反應處於平衡狀態,可以計算解離常數:
K a = [A - ] [H 3 O + ] / [HA] [H 2 O]
方括號表示濃度。 除非酸濃度過高,否則通過保持水濃度為常數來簡化等式:
HA⇆A - + H +
K a = [A - ] [H + ] / [HA]
酸解離常數也稱為酸度常數或酸電離常數 。
關聯Ka和pKa相關的值是pK a ,它是對數酸解離常數:
pK a = -log 10 K a
用K a和pK a預測酸的平衡和強度K a可以用來衡量平衡的位置:
如果K a很大,則解離產物的形成是有利的。 如果K a小,則不溶解的酸是有利的。K a可以用來預測酸的強度[4] :
如果K a很大(pK a很小),這意味著酸大部分解離,所以酸很強。 pK小於-2左右的酸是強酸。 如果K a很小(pK a很大),則發生很少的解離,所以酸很弱。 pK a在-2至12範圍內的酸是弱酸。K a 比酸度[5]更好地衡量酸的強度,因為向酸溶液中加水不會...
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