pH值 | 食品添加物合法業者資訊網
所以pH愈小,溶液的酸性愈強;pH愈大,溶液的鹼性也就愈強。在非水溶液或25°C的條件下,pH=7可能並不代表溶液呈中性,這需要通過計算該溶劑 ...
「PH」重新導向至此。關於其他用法,請見「PH (消歧義)」。 「中性」重新導向至此。關於其他用法,請見「中性 (消歧義)」。pH,亦稱 pH值、氫離子濃度指數、酸鹼值[1]、[离巠](注音:ㄌㄧㄥˊ;拼音:líng)標值[2],是溶液中氫離子活度的一種標度,也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。這個概念是1909年由丹麥生物化學家瑟倫·索倫森提出的。「pH」中的「H」代表氫離子(H+),而「p」的來源則有幾種說法。第一種稱p代表德語「potenz」,意思是力度、強度;第二種稱pH代表拉丁文「pondus hydrogenii」,即「氫的量」;第三種認為p只是索倫森隨意選定的符號,因為他也用了q。現今的化學界把p加在無量綱量前面表示該量的負對數。
通常情況下(25℃、298.15K),當pH小於7的時候,溶液呈酸性,當pH大於7的時候,溶液呈鹼性,當pH等於7的時候,溶液為中性。
pH允許小於0,如鹽酸(10 mol/L)的pH為−1。同樣,pH也允許大於14,如氫氧化鈉(10 mol/L)的pH為15.00。
pH的計算公式如下:
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