乙炔 | 食品添加物合法業者資訊網

電石催熟的方法為將紙箱內層敷上水泥紙，後將電石以報紙包上置於紙箱之最下層，電石的用量約200公克配20公斤果實，再將硬熟的果實置於箱內後以水泥紙包紮密封，不可漏氣。

乙炔，俗稱電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。與氧氣組成切割套裝時，俗稱風煤，風指壓縮氧氣，煤指乙炔。

乙炔於1836年由英國科學家艾德蒙·戴維（Edmund Davy）發現，化學式為C2H2，有一個如下圖所示的直線型結構：

乙炔在室溫下是無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。乙炔的化學能主要貯存於它的三鍵中。

在攝氏400度以上， 乙炔會聚合生成乙烯基乙炔（C4H4）和苯（C6H6）。在攝氏900度以上則會形成炭黑。

碳酸鈣（石灰岩）和煤炭是生產乙炔的主要原料。首先，碳酸鈣會轉化為氧化鈣，煤炭則轉化為焦炭。然後氧化鈣和焦炭會發生反應形成碳化鈣和一氧化碳：

碳化鈣加水會形成乙炔和氫氧化鈣：CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

就價鍵理論而言，在每個碳原子上2s 原子軌道 與一個2p軌道軌道雜化形成sp雜化體。 另外兩個2p軌道仍然是非雜化的。 兩個sp雜化物軌道重疊的兩個末端在碳之間形成強的σ鍵，而在另外一頭的末端上，氫原子也通過σ鍵結合。 兩個不變的2p軌道形成一對較弱的π鍵。[1]

由於乙炔是直鏈狀的，因此具有 D∞h 點群結構。[2]

每年，大約百分之80在美國生產的乙炔是用作製造其他化學品的。剩餘的則主要被用於乙炔銲接。在氧氣中燃燒乙炔可以形成攝氏3300度的火焰，每克釋放出11800焦耳的能量。

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