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水由於其特殊的性質（可電解為H+與OH−），可在發生離子反應後使溶液顯酸或鹼性。如氨水（NH3·H2O），實際上可以理解為水給了氨氣一個質子，即：.

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解離（英語：Dissociation），或稱解離，在化學中，指化合物分裂而形成離子或原子團的過程。

例如，醋酸（CH3COOH）溶於水，離子鍵斷裂即形成醋酸根離子（CH3COO−）。而其中的氫原子則變為一個氫離子（實際上是一個質子），並與水結合形成H3O+。這一反應可以離子方程式描述如下：

CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO−

但通常來說，為了簡便，可以不寫出氫離子與水的反應，因此以上反應可簡記作：

CH3COOH → H+ + CH3COO−

水由於其特殊的性質（可電解為H+與OH−），可在發生離子反應後使溶液顯酸或鹼性。如氨水（NH3·H2O），實際上可以理解為水給了氨氣一個質子，即：

NH3 + H2O → NH4+ + OH−

電解質是指在溶液或熔融狀態下發生解離的物質。可完全解離的物質稱為強電解質，部分解離則稱為弱電解質。

離子積與pH[編輯]

溶液在特定溫度下，其H+的濃度（記作[H+]）與OH−的濃度（記作[OH−]）之積是一個常數，記作Kw，即水的離子積常數。室溫（25℃）下，Kw約等於1×10−14mol L-1。當[H+]等於[OH−]時，溶液呈中性；若[H+]大於[OH−]，溶液呈酸性；反之則呈鹼性。

為了便於計量，定義pH=-log[H+]。如某一溶液中H+離子濃度為1×10−4mol L-1，則其pH值為4。水的pH值為7。

當H+離子...

氨水指氨氣的水溶液，可寫作NH3(aq)。有強烈刺鼻氣味，為具弱鹼性的液體。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子，舊式化學書本中常記作「NH4OH」 ... Read More

氨（英語：Ammonia，或稱氨氣、無水氨，曾音譯作?、氬、阿摩尼亞，分子式為NH3）是無色氣體，有強烈刺激氣味（尿味），極易溶於水。常溫常壓下，1單位體積水可溶解700倍 ... Read More

銨（拼音：ǎn，注音：ㄢ，英語：Ammonium，舊譯作錏，化學式NH4+），又叫銨離子、銨根、銨根離子，是由氨分子衍生出的正一價、帶1個正電的離子。氨分子與一個氫正離子 ... Read More

易溶於水和液氨，並微溶於醇；但不溶於丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。由於銨離子的配位性，氯化銨溶液對金屬有腐蝕性，特別 ... Read More

銀氨溶液，又稱氫氧化二氨合銀，俗稱苛性銀，是含有二氨合銀(I)錯離子（[Ag(NH3)2]+）的水溶液，一般由硝酸銀或其他銀化合物與氨水反應製取，溶於水中能夠完全解離出氫 ... Read More

水由於其特殊的性質（可電解為H+與OH−），可在發生離子反應後使溶液顯酸或鹼性。如氨水（NH3·H2O），實際上可以理解為水給了氨氣一個質子，即：. Read More

答：NH3是由共價鍵形成的，而NH4OH 可解離成NH4+及OH-，所以是離子鍵。 Q4 兩者能導電的型態(固體液體氣體或水溶液)分別是何者? 答：NH3 是氣態分子，不導電； ... Read More

氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。「氫氧化銨」事實上並不存在，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。氨的在水中的 . Read More

3.氨可與硫酸反應製造硫酸銨[(NH4)2SO4)，也可與二氧化碳作用製造尿素，兩者都可當肥料。 4.氣體的氨沒有鹼性，氨要溶於水才呈鹼性反應(才解離出OH-) ... Read More

2021年5月18日 — 氨水的解離常數常溫（25℃）下，1.79*10^（-5）氨分子作為“質子受體”並導致部分質子轉移而表現出弱鹼性的那個氫鍵N···H－O較強些，其餘3個都是氨分子 ... Read More

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