如何使用pka计算水的pH值- 科学 | 食品添加物合法業者資訊網
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pH是酸度的通用度量,定义为溶液“氢离子浓度”相对于10的负对数,并表示为:pH=-log。括号表示浓度,“+”号表示氢离子的电荷。pKa是弱酸的“离解常数”(以10为底)的负 ...
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pH和pKa是许多化学领域中重要的溶液参数,包括涉及酸碱平衡的计算。 pH是酸度的通用度量,定义为溶液“氢离子浓度”相对于10的负对数,并表示为:pH = -log。 括号表示浓度,“ +”号表示氢离子的电荷。 pKa是弱酸的“离解常数”(以10为底)的负对数。 例如,写出弱酸“ HA”的解离:Ka = /,其中A-是酸的“共轭碱”。 因此,pKa = -log Ka。 每种弱酸都有独特的pKa值。 当已知酸的pKa时,使用Henderson-Hasselbalch方程计算缓冲溶液的pH,该缓冲溶液是一种弱酸及其共轭碱的溶液。 该公式表示为:pH = pKa + log(/)。
假设您有一个缓冲溶液,该溶液是通过将25.0 ml的0.1 M氢氧化钠(NaOH)溶液添加到75.0 ml的0.1 M的乙酸(CH3COOH)溶液中而制得的,其中“ M”表示摩尔浓度。 请注意,乙酸与NaOH反应形成共轭碱CH3C00H-,如下所示:CH3COOH + NaOH = CH3C00- + Na + H2O。 为了计算pH,必须计算反应后缓冲溶液中酸和共轭碱的量。
计算缓冲溶液中碱和酸的初始摩尔数。 例如,NaOH的摩尔= 25.0ml×0.1摩尔/升×1升/1000ml=0.0025摩尔。 CH 3 COOH的摩尔数= 75.0毫升×0.10摩尔/升×1升/ 1000毫升= 0.0075摩尔。
请注意,混合溶液后,CH3COOH会消耗与NaOH相关的OH-(羟基)离子,因此剩下的是0.0050摩尔CH3COOH(酸),0.0025摩尔CH3COO-(碱)和0摩尔OH- 。
用酸的pKa(乙酸为4.74)和酸和碱的浓度代入Henderson-Hasselbalch方程,以计算缓冲溶液的pH。 例如,pH = 4.74 + log(0.0025 / 0.005)= 4.74 + log 0.5 ...
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