碳酸鈉 | 食品添加物合法業者資訊網
碳酸鈉(英語:sodium carbonate),俗稱蘇打(soda)、純鹼(soda ash 、soda crystals)、洗滌鹼(washing soda)。化學式:Na2CO3,普通情況下為白色粉末,為強電解質。密度為2.532g/cm3,熔點為850℃,易溶於水,並呈鹼性。具有鹽的通性。
製取方法[編輯]把氫氧化鈉通入二氧化碳來製取碳酸鈉。 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
侯氏制鹼法[編輯]反應分三個步驟進行:
NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O反應過程中,由於碳酸氫鈉的溶解度明顯低於碳酸氫銨和氯化鈉,所以可從水中結晶而出。反應生成的二氧化碳(CO2)可以回收再用,而氯化銨(NH4Cl)又可以與生石灰反應,產生NH3,重新作為原料使用:
2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O氨鹼法使生產實現了連續性生產,食鹽的利用率得到提高,產品質量純淨,因而被稱為「純鹼」,但最大的優點還在於成本低廉。
索爾維制鹼法[編輯]侯氏(聯合制鹼法)與索氏兩法的區別是對於碳酸氫銨的處理。索氏是加入生石灰發使氨逸出,而侯氏是加入食鹽使氯化銨結晶而出。
在聯合制鹼法發明以前,氨鹼法(亦稱為索爾維製鹼法)應用最為廣泛。是比利時人歐內斯特·索爾維(Ernest Solvay)於1862年發明的。
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