PH,pKa,Ka,pKb和Kb解釋 | 食品添加物合法業者資訊網
如果你知道一個平衡常數,你可以計算其他的。關於pH值.ad.pH是水溶液(水)中氫離子濃度[H+] ...
酸鹼平衡常數指南
化學中有相關的量表用於測量酸性或鹼性溶液的酸度和酸鹼度[1] 。 儘管pH標[2]度最為人熟悉,但pKa, Ka , pKb[3]和Kb是常見的計算方法,可以深入了解酸鹼反應[4] 。 以下是對這些術語的解釋以及它們之間的區別。
“p”是什麼意思?每當你在一個值的前面看到一個“p”時,就像pH,pKa和pKb一樣,這意味著你正在處理跟在“p”後面的值的日誌。
例如,pKa是Ka的日誌。 由於日誌功能的工作原理,較小的pKa意味著較大的Ka。 pH是氫離子濃度的記錄,等等。
pH和平衡常數的公式和定義正如Ka,pKa,Kb和pKb一樣,pH和pOH是相關的。 如果你知道pH值,你可以計算pOH。 如果你知道一個平衡常數,你可以計算其他的。
關於pH值pH是水溶液(水)中氫離子濃度[H +]的量度。 pH值範圍為0至14.低pH值表示酸度,pH = 7為中性,高pH值表示鹼度。 pH值可以告訴你是否處理酸或鹼,但它提供了有限的值,表明鹼的酸的真實強度。 計算pH和pOH的公式是:
pH = - log [H +]
pOH = - log [OH-]
在25攝氏度下:
pH + pOH = 14
了解Ka和pKaKa,pKa,Kb和pKb更有助於預測物種是否會在特定的pH值下捐贈或接受質子。
它們描述酸或鹼的電離程度,並且是酸或鹼強度的真實指標,因為向溶液中加水不會改變平衡常數。 Ka和pKa涉及酸,而Kb和pKb涉及鹼。 與pH和pOH[5]一樣,這些值也說明氫離子或質子濃度(對於Ka和pKa)或氫氧根離子濃度(對於Kb和pKb)。
Ka和Kb通過水的離子常數彼此相關,Kw: ...
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