PH，pKa，Ka，pKb和Kb解釋 | 食品添加物合法業者資訊網

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酸鹼平衡常數指南

化學中有相關的量表用於測量酸性或鹼性溶液的酸度和酸鹼度[1] 。儘管pH標[2]度最為人熟悉，但pKa， Ka ， pKb[3]和Kb是常見的計算方法，可以深入了解酸鹼反應[4] 。以下是對這些術語的解釋以及它們之間的區別。

“p”是什麼意思？

每當你在一個值的前面看到一個“p”時，就像pH，pKa和pKb一樣，這意味著你正在處理跟在“p”後面的值的日誌。

例如，pKa是Ka的日誌。由於日誌功能的工作原理，較小的pKa意味著較大的Ka。 pH是氫離子濃度的記錄，等等。

pH和平衡常數的公式和定義

正如Ka，pKa，Kb和pKb一樣，pH和pOH是相關的。如果你知道pH值，你可以計算pOH。如果你知道一個平衡常數，你可以計算其他的。

關於pH值

pH是水溶液（水）中氫離子濃度[H +]的量度。 pH值範圍為0至14.低pH值表示酸度，pH = 7為中性，高pH值表示鹼度。 pH值可以告訴你是否處理酸或鹼，但它提供了有限的值，表明鹼的酸的真實強度。計算pH和pOH的公式是：

pH = - log [H +]

pOH = - log [OH-]

在25攝氏度下：

pH + pOH = 14

了解Ka和pKa

Ka，pKa，Kb和pKb更有助於預測物種是否會在特定的pH值下捐贈或接受質子。

它們描述酸或鹼的電離程度，並且是酸或鹼強度的真實指標，因為向溶液中加水不會改變平衡常數。 Ka和pKa涉及酸，而Kb和pKb涉及鹼。與pH和pOH[5]一樣，這些值也說明氫離子或質子濃度（對於Ka和pKa）或氫氧根離子濃度（對於Kb和pKb）。

Ka和Kb通過水的離子常數彼此相關，Kw： ...

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