解離 | 食品添加物合法業者資訊網

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解離（英語：Dissociation），或稱解離，在化學中，指化合物分裂而形成離子或原子團的過程。

例如，醋酸（CH3COOH）溶於水，離子鍵斷裂即形成醋酸根離子（CH3COO−）。而其中的氫原子則變為一個氫離子（實際上是一個質子），並與水結合形成H3O+。這一反應可以離子方程式描述如下：

但通常來說，為了簡便，可以不寫出氫離子與水的反應，因此以上反應可簡記作：

水由於其特殊的性質（可電解為H+與OH−），可在發生離子反應後使溶液顯酸或鹼性。如氨水（NH3·H2O），實際上可以理解為水給了氨氣一個質子，即：

電解質是指在溶液或熔融狀態下發生解離的物質。可完全解離的物質稱為強電解質，部分解離則稱為弱電解質。

溶液在特定溫度下，其H+的濃度（記作[H+]）與OH−的濃度（記作[OH−]）之積是一個常數，記作Kw，即水的離子積常數。室溫（25℃）下，Kw約等於1×10−14mol L-1。當[H+]等於[OH−]時，溶液呈中性；若[H+]大於[OH−]，溶液呈酸性；反之則呈鹼性。

為了便於計量，定義pH=-log[H+]。如某一溶液中H+離子濃度為1×10−4mol L-1，則其pH值為4。水的pH值為7。

當H+離子...