化學計算方法 | 食品添加物合法業者資訊網

2021年2月8日—溶液PH值問題涉及面廣，與生活實際關係密切，內容多而繁雜，是高中階段學習的重點和難點，尤其是PH值計算更是考試的熱點。因此，探討PH值的計算方法和技巧 ...

關於簡單pH值的計算

（1）從定義pH=-lg[H+]入手，通過題目分析，找出該溶液的[H+]進而求得pH值。

例1、某一元弱酸的質量分數爲0.1a%（該溶液的密度爲1g/mL）

已知該酸的相對分子質量爲a，該酸的電離度爲1%，可知該溶液的pH值爲：

     A、1       B、2       C、3      D、4

分析：取1L該酸的溶液，其中溶液質量1000mL×1g/mL，所含

溶質的質量爲1000g×0.1a%=ag，根據其相對分子質量可知其摩爾質量爲ag/mol，

[H+]=1mol/L·1%=0.01mol/L，

pH=-lg[H+]=-lg0.01=2，答案：B

例2．50mL 0.001mol/L H2S水溶液與150mL某濃度的氯水混合恰好完全發生置換反應，混合後溶液的pH值爲（假設混合後溶液體積變化忽略不計）

    A、2      B、5.5      C、3       D、11.2

∴pH值爲3。答案：C

（2）有關酸、鹼溶液的稀釋。

    強酸溶液每稀釋10倍，pH值增大一個單位，弱酸溶液每稀釋10倍，pH增大不到一個單位，強鹼溶液每稀釋10倍，pH值減少一個單位，弱鹼溶液每稀釋10倍...