緩衝液計算要點2 | 食品添加物合法業者資訊網
2011年6月10日—緩衝溶液是含有共同離子(鹽類)的弱酸和弱鹼溶液。·緩衝液計算有以下的重點:·緩衝:如何做到?·緩衝溶液有能力吸收OH-而沒有改變太多的pH值。·這樣 ...
緩衝溶液是含有共同離子(鹽類)的弱酸和弱鹼溶液。緩衝溶液的pH值計算與酸鹼計算程序一樣,這並非新型態的問題。
化學原理啟迪190
緩衝液計算有以下的重點:
1. 緩衝溶液是含有共同離子(鹽類)的弱酸和弱鹼溶液。緩衝溶液的pH值計算與酸鹼計算程序一樣,這並非新型態的問題。
2. 當我們添加「強酸」或「強鹼」到緩衝溶液,最好先計算清楚反應的結果;計算完成以後再進行化學平衡的計算。處理程序如下:
緩衝:如何做到?
緩衝溶液有能力吸收OH-而沒有改變太多的pH值。但是緩衝溶液是如何運作的呢?假設有一份緩衝溶液含有大量的弱酸HA和共軛鹼A-。因為弱酸是最好的質子來源,所以加入OH-到溶液中會引發以下的反應:
OH- + HA → A- + H2O
淨反應是OH-被A-取代。
這樣的條件下,pH值穩定度大小可透過檢驗 酸的平衡反應方程式:
Ka=[H+][A-]/[HA] 或重組成 [H+]=Ka [HA]/[A-]
換句話說,H+的濃度與pH值深受[HA]/[A...
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