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2008年5月7日—與水激烈反應，放出大量的熱，生成氫氧化鈣：CaO+H2O→Ca(OH)2；氧化鈣是鹼性氧化物，易溶於酸，久置空氣中會吸收二氧化碳而變成碳酸鈣 ...

鈣(Calcium) 高雄市立高雄女中化學科洪瑞和老師/國立中山大學董騰元教授責任編輯

鈣也是地殼中分布很廣的元素之一。1808年，英國化學家戴維電解石灰與氧化汞的混合物，得到鈣汞合金，將合金中的汞蒸餾後，就獲得了銀白色的金屬鈣。

鈣的英文名稱為Calcium，源自於拉丁文中表示生石灰的字”Calx”。因為戴維首次以石灰中取得鈣，他為它命名時，在”Calx”字後加上通常用於金屬的字尾”-ium”，將新元素命名為”Calcium”，意思是”從石灰中得到的金屬”。中文翻譯為鈣，元素符號為Ca。

鈣在地殼中的含量為3.64%，僅次於氧、矽、鋁、鐵。鈣以化合物形式廣泛存在於自然界。主要礦物有石灰石CaCO3、方解石CaCO3、冰洲石 CaCO3、大理石CaCO3、白雲石MgCO3∙CaCO3、螢石CaF2、石膏CaSO4∙2H2O、磷灰石Ca5(PO4)3F等。在動物骨骼、牙齒、蛋殼、珍珠、珊瑚、海生動物體和許多土壤中都含有鈣。海水中氯化鈣（(CaCl2)含量佔0.15%）。

金屬鈣的製備方法有(1)電解熔融氯化鈣：CaCl2（1073K，電解）→Ca+Cl2 ↑ (2)金屬鋁在真空和1473K溫度下還原石灰：3CaO+2Al（1473K，真空）→3Ca+Al2O3還原法成本較低，有望取代電解法成為主流。

物理性質：鈣是銀白色金屬，密度1.56g/cm3，熔點1112K，沸點1757K，硬度1.5，鈣屬於輕金屬，它的密度與硬度均比鎂低。 化學性質：鈣的電負度1.0，標準還原電位-2.87V，為一活潑金屬，化學性質主要表現在還原性： (1)強還原力：鈣與冷水作用緩慢、與熱水作用劇烈反應放出氫氣：Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2 (2)鈣在空氣中能與氧氣和氮氣緩慢作用形成一層氧化物和氮化物的保護膜。在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)及氧化鈣(CaO)。 (3)鈣能與鹵素直接作用，加熱時與硫、氮氣、碳作用，生成鹵化物、硫化物、氮化物和碳化物：Ca+F2→CaF2；Ca+S→CaS；Ca+2C→...